第1節　アルコールとエーテル

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第1節　アルコールとエーテル

Ａ　アルコール

►アルコール(alcohol)

無色の化合物で，炭化水素の水素原子をヒドロキシ基で置換した構造をしている。但し，ベンゼン環にヒドロキシ基が直接結合したものはフェノール類であり，アルコールではない。分子中のヒドロキシ基の数が1個の時1価アルコール，2個の時2価アルコール，多数の時多価アルコールという。また，ヒドロキシ基の結合している炭素原子に，炭化水素基が1個だけ結合して他は水素原子の時第一級アルコール，炭化水素基が2個の時第二級アルコール，全て炭化水素基の時第三級アルコールという。

低級な(炭素原子数の少ない)アルコールは特有の臭いを持ち，水に溶け易いが，炭素原子数が多くなる程溶け難くなる。C_l～C₃のアルコールは，水と任意の割合に溶ける。

アルコールの性質
名　　　称	分子量	融点〔℃〕	沸点〔℃〕	密度〔g/cm³〕	水溶性
メタノール	32.0	－97.78	64.65	0.79142	∞
エタノール	46.1	－114.5	78.32	0.79	∞
1‐プロパノール	60.1	－126.5	97.15	0.8035	∞
2‐プロパノール	60.1	－89.5	82.4	0.7864	∞
1‐ブタノール	74.1	－89.53	117.25	0.8095	少量
2‐ブタノール	74.1	－114.7	98.5(987hPa)	0.8029	少量
エチレングリコール	62.1	－12.6	197.85	1.11	∞
グリセリン	92.1	17.8	154(7hPa)	1.2644	∞
ベンジルアルコール	108.1	－15.5	205.41	1.04156	可

アルコールの名称は，1価アルコールは，対応する炭化水素の末尾の-eを-olに変えて命名する(置換名)。ヒドロキシ基の位置を示す必要がある時は，炭素原子の番号で示す。2価，3価アルコールでは，末尾を-diol，-triolと変える。また，基官能名では，炭化水素基名にアルコールをつけて命名する。慣用名を使う事もある。

アルコールの名称
示　性　式	基官能名・慣用名	置　換　名
CH₃-CH₂-CH₂OH	プロピルアルコール	1-プロパノール
CH₃-CHOH-CH₃	イソプロピルアルコール	2-プロパノール
CH₂OH-CH₂OH	エチレングリコール	1，2-エタンジオール
CH₂OH-CHOH-CH₂OH	グリセリン	1，2，3-プロパントリオール
C₆H₅-CH₂OH	ベンジルアルコール	フェニルメタノール

►メタノール(methanol)

　メチルアルコールともいう。最も簡単な構造のアルコールで，木材の乾留等で得られる(木精)。揮発性，可燃性，刺激臭のある無色透明で有毒な液体。融点－97.78℃，沸点64.65℃，密度0.79142g/cm³(20℃)，引火点12℃。
　工業的には，COとH₂の混合ガスを，ZnO-Cr₂O₃を触媒として250000～300000hPa，300～400℃で反応させて作る。

　　　CO＋2H₂＝CH₃OH＋129kJ

►エタノール(ethanol)

エチルアルコールともいう。代表的なアルコールで，古くから酒として利用されてきた(酒精)。室温では液体で，融点－114.5℃，沸点78.32℃，密度0.79g/cm³(20℃)。

従来は，デンプンや糖蜜等を原料として発酵法によって作られていたが，近年エチレンを原料として工業的に合成されるようになった。

硫酸法による合成では，濃硫酸とエチレンから硫酸エステルを作り，これを加水分解してエタノールを得る。この時ジエチルエーテルが副生する。

　　C₂H₄＋H₂SO₄ ―→ C₂H₅OSO₃H　　　C₂H₅OSO₃H＋H₂O ―→ C₂H₅OH＋H₂SO₄
　直接水和法は1947年以後工業化され，最近では殆どこの方法による。触媒としてケイソウ土にリン酸が含まれたものを用いる。
　　　C₂H₄＋H₂O ―→ C₂H₅OH
　エタノールは，水と濃度95.6％で共沸混合物(沸点78.15℃)を作る。したがって，単純な蒸留法では無水物を得られないので，CaOを加えて蒸留する。更に高純度にするには，マグネシウムリボンとヨウ素少量を加えて加熱沸騰させた後に蒸留する。

2C₂H₅OH＋Mg ―→ (C₂H₅O)₂Mg＋H₂

(C₂H₅O)₂Mg＋2H₂O ―→ 2C₂H₅OH＋Mg(OH)₂

►多価アルコール(polyhydric ethanol)

　1分子内にヒドロキシ基を複数もつアルコールの総称。単糖類の還元で得られる糖アルコールは代表的な多価アルコールである。

Ｂ　エーテル

►エーテル(ether)

エーテル結合-O-で2つの炭化水素基が結合した化合物である。炭化水素基が同じ場合を単一エーテル，異なる場合を混成エーテルという。エーテル結合を含んだ環を作る時は，環状エーテルという。脂肪族エーテルは天然には産出しない。芳香族エーテルには植物中に存在し，香料として用いられるものがある。
　一般に中性で快香のある揮発性の液体で，水にあまり溶けず，有機溶媒によく溶ける。エーテル結合は比較的安定で，反応性に乏しく，酸により開裂を起こすだけである。この開裂も，酸の濃度が高く，反応温度も高い条件でないと起こり難い。
　脂肪族エーテルは，空気に接触させておくと徐々に過酸化物に変わる。過酸化物は危険なので注意する。過酸化物の検出にはFe²^＋の塩を使い，チオシアン酸カリウムで血赤色になれば(Fe^Ⅲ(SCN)_n^(3-n)^＋が生成)，その存在を確認できる。過酸化物を除くには，Fe²^＋水溶液で洗って過酸化物を分解する等の方法がある。

エーテルの例
名　　称	分　子　式	融点〔℃〕	沸点〔℃〕
ジメチルエーテル	(CH₃)₂O	－141.50	－24.82
エチルメチルエーテル	CH₃OC₂H₅	—	6.6
ジエチルエーテル	(C₂H₅)₂O	－116.3	34.48
エチルビニルエーテル	C₂H₃OC₂H₅	－115.8	36.0
フェネトール	C₆H₅OC₂H₅	－29.5	170.0
ジフェニルエーテル	(C₆H₅)₂O	26.90	259.0

►ジエチルエーテル(diethyl ether)

　エチルエーテル，エトキシエタン，酸化エチルともいう。代表的なエーテルであり，単にエーテルといえばこれを指す。甘味，刺激臭のある無色の液体で，沸点が低く，揮発性があり引火し易く，空気との混合物は爆発を起こす。吸収麻酔薬や溶剤として用いられている。

　工業的には，エタノール合成の副産物として得られる。

　　　2C₂H₅OH ―→ C₂H₅OC₂H₅＋H₂O