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C　金属のイオン化傾向と酸化・還元

►イオン化傾向

　金属の単体が水溶液中で電子を放出して陽イオンになる傾向の大小をいう。これを大きいものから順番に並べたものはイオン化列と呼ばれている。イオン化列の順序は定性的に定められたものであるが，最近は標準電極電位の測定によって得られた序列，即ち電気化学列とその配列がほぼ一致することから，電気化学列をイオン化列と区別しないで用いている。

　イオン化列の中に水素(H₂)を入れているのは，金属と酸との反応で，水素イオンが電子を受け取って水素ガスになるかどうかを判定するのに必要であり，また，将来水素電極について学習する準備の為にも望ましいからである。

標準電極電位〔V〕25℃，10^5Paで標準水素電極を基準にする。
電 極 反 応	電位〔V〕	電 極 反 応	電位〔V〕
Li^＋＋e^−＝Li	−3.045	In^3^＋＋3e^-＝In	−0.3382
K^＋＋e^-＝K	−2.925	Tl^＋＋e^-＝Tl	−0.3363
Rb^＋＋e^-＝Rb	−2.924	Co^2^＋＋2e^-＝Co	−0.277
Cs^＋＋e^-＝Cs	−2.923	Ni^2^＋＋2e^-＝Ni	−0.257
Ba^2^＋＋2e^-＝Ba	−2.92	Sn^2^＋＋2e^-＝Sn	−0.138
Sr^2^＋＋2e^-＝Sr	−2.89	Pb^2^＋＋2e^-＝Pb	−0.126
Ca^2^＋＋2e^-＝Ca	−2.84	2H^＋＋2e^-＝H2	0(基準)
Na^＋＋e^−＝Na	−2.714	Bi＋3e^-＝Bi	0.3172
Mg^2^＋＋2e^−＝Mg	−2.356	Cu^2+＋2e^-＝Cu	0.340
Be^2^＋＋2e^−＝Be	−1.97	Cu^＋＋e^-＝Cu	0.520
Al^3^＋＋3e^−＝Al	−1.676	Rh^3^＋＋3e^-＝Rh	0.758
Mn^2^＋＋2e^−＝Mn	−1.18	Hg2^2^＋＋2e^-＝2Hg(液)	0.796
Cr^2^＋＋2e^−＝Cr	−0.90	Ag^＋＋e^-＝Ag	0.799
Zn^2^＋＋2e^−＝Zn	−0.763	Pd^2^＋＋2e^-＝Pd	0.915
Ga^3^＋＋3e^-＝Ga	−0.529	Pt^2^＋＋2e^-＝Pt	1.188
Fe^2^＋＋2e^-＝Fe	−0.44	Au^3^＋＋3e^-＝Au	1.52
Cd^2^＋＋2e^-＝Cd	−0.4025	Au^＋＋e^-＝Au	1.83

►主な金属のイオン化傾向と金属の反応性

金属と水，酸との反応をみると，イオン化傾向が小さいものでは，酸化性の酸としか反応しないが，イオン化傾向が次第に大きくなるにつれ，希酸，高温水蒸気，水，･･･と反応する範囲が広がってくる。また，乾燥空気との反応も，イオン化傾向が大きい金属程反応し易い。

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